Propriedades periódicas são aquelas que crescem e decrescem em intensidade à medida que aumenta o número atômico.    Pressione TAB e depois F para ouvir o conteúdo principal desta tela. Para pular essa leitura pressione TAB e depois F. Para pausar a leitura pressione D (primeira tecla à esquerda do F), para continuar pressione G (primeira tecla à direita do F). Para ir ao menu principal pressione a tecla J e depois F. Pressione F para ouvir essa instrução novamente.

Título do artigo: Propriedade Periódica dos Elementos Químicos

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Propriedades periódicas são aquelas que crescem e decrescem em intensidade à medida que aumenta o número atômico.


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É a tendência que possui o átomo do elemento químico em atrair elétrons.

Cresce de acordo com a eletronegatividade do elemento químico.

Cresce de acordo com a eletronegatividade do elemento químico.

É a energia liberada pelo átomo isolado do elemento químico no estado gasoso ao receber um elétron, dando um íon ânion gasoso.

É a tendência que possui o átomo do elemento químico em ceder elétrons.

Cresce de acordo com a eletropositividade do elemento químico.

Cresce de acordo com a eletropositividade do elemento químico.

Depende do número de camadas eletrônicas e do número de prótons.

Éa energia necessária para remover um elétron do átomo do elemento químico no estado gasoso.

d = m / V 
m = massa do átomo-grama 
V = volume ocupado pelo átomo-grama, que depende do tamanho do átomo.

V = m/d 
m = massa do átomo-grama 
d = densidade do elemento

Passagem do estado físico sólido para o estado líquido do elemento químico.