A hipótese de Avogadro introduziu o conceito de molécula em química. Cannizzaro utilizou o modelo da hipótese de Avogadro para explicar as leis vo... Pressione TAB e depois F para ouvir o conteúdo principal desta tela. Para pular essa leitura pressione TAB e depois F. Para pausar a leitura pressione D (primeira tecla à esquerda do F), para continuar pressione G (primeira tecla à direita do F). Para ir ao menu principal pressione a tecla J e depois F. Pressione F para ouvir essa instrução novamente.
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Leis das reações químicas

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A+B=>C+D 
mA 
A+B®C+D 
mA mB mC mD 1a experiência
m'A m'B m'C m'D 2a experiência

Lei de Lavoisier
mA + mB = mC + mD
m'A + m'B = m'C + m'D

Lei de Proust
mA
——
m'A		 = mB
——
m'B		 = mC
——
m'C		 = mD
——
m'D

Lei de Dalton ou lei das proporções múltiplas
A + B ® composto X
m   m1  

 
A + B ® composto Y
m   m2  

 
A + B ® composto Z
m   m3  
m1
——
a		=m2
——
b		=m3
——
c

a, b e c são números pequenos
a : b : c

(relação simples)

Teoria atômica de Dalton

Teoria atômica de Dalton (1808) - Um modelo para explicar as leis ponderais. Primeiro modelo atômico com base em resultados experimentais.

Lei volumétrica das reações químicas - Gay-Lussac (1808)

A(g) + B(g) ® C(g) + D(g)   (mesma pressão e temperatura)
VA   VB   VC   VD    
VA
——
a		 = VB
——
b		 = VC
——
c		 = VD
——
d		   a, b, c, d ® números inteiros e pequenos
a : b : c : d
(relação fixa e simples)

Hipótese de Avogadro

Hipótese de Avogadro (1811):

Volumes iguais de gases quaisquer à mesma pressão e temperatura contêm o mesmo número de moléculas.

A hipótese de Avogadro introduziu o conceito de molécula em química.

Cannizzaro utilizou o modelo da hipótese de Avogadro para explicar as leis volumétricas de Gay-Lussac.

Consequências da hipótese de Avogadro - A proporção volumétrica numa reação é dada pelos coeficientes das substâncias na equação da reação, quando essas substâncias estiverem no estado gasoso, à mesma pressão e temperatura:

aA(g) + bB(g) ® cC(g) + dD(g) (mesma pressão e temperatura)