A hipótese de Avogadro introduziu o conceito de molécula em química. Cannizzaro utilizou o modelo da hipótese de Avogadro para explicar as leis volumétricas de Gay-Lussac. Pressione TAB e depois F para ouvir o conteúdo principal desta tela. Para pular essa leitura pressione TAB e depois F. Para pausar a leitura pressione D (primeira tecla à esquerda do F), para continuar pressione G (primeira tecla à direita do F). Para ir ao menu principal pressione a tecla J e depois F. Pressione F para ouvir essa instrução novamente.

Título do artigo: Leis das reações químicas

por:

A+B=>C+D 
mA 
A+B®C+D 
mA mB mC mD1a experiência
m'A m'B m'C m'D2a experiência

Lei de Lavoisier
mA+mB=mC+mD
m'A+m'B=m'C+m'D

Lei de Proust
mA
——
m'A
=mB
——
m'B
=mC
——
m'C
=mD
——
m'D

Lei de Dalton ou lei das proporções múltiplas
A+B® composto X
m m1 

 
A+B® composto Y
m m2 

 
A+B® composto Z
m m3 
m1
——
a
=m2
——
b
=m3
——
c

a, b e c são números pequenos
a : b : c

(relação simples)

Teoria atômica de Dalton

Teoria atômica de Dalton (1808)- Um modelo para explicar as leis ponderais. Primeiro modelo atômico com base em resultados experimentais.

Lei volumétrica das reações químicas - Gay-Lussac (1808)

A(g)+B(g)®C(g)+D(g) (mesma pressão e temperatura)
VA VB VC VD  

VA
——
a
=VB
——
b
=VC
——
c
=VD
——
d
 a, b, c, d® números inteiros e pequenos
a : b : c : d
(relação fixa e simples)

Hipótese de Avogadro

Hipótese de Avogadro (1811):

Volumes iguais de gases quaisquer à mesma pressão e temperatura contêm o mesmo número de moléculas.

A hipótese de Avogadro introduziu o conceito de molécula em química.

Cannizzaro utilizou o modelo da hipótese de Avogadro para explicar as leis volumétricas de Gay-Lussac.

Consequências da hipótese de Avogadro- A proporção volumétrica numa reação é dada pelos coeficientes das substâncias na equação da reação, quando essas substâncias estiverem no estado gasoso, à mesma pressão e temperatura:

aA(g) + bB(g)® cC(g) + dD(g) (mesma pressão e temperatura)